影響平衡移動(dòng)的因素有濃度、壓強(qiáng)和溫度三種。在其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)。

吸熱與放熱平衡移動(dòng)方向

反應(yīng)正向進(jìn)行平衡右移，反之則為左移。

吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱，副反應(yīng)放熱，在升高溫度時(shí)，有更多的熱吸，所以正反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，正反應(yīng)速率的提升比負(fù)放應(yīng)速率提升大，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，降低溫度，則向負(fù)反應(yīng)左移動(dòng)。

放熱反應(yīng)剛好與之相反，溫度降低時(shí)平衡向右移動(dòng)。

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)。

以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理即平衡移動(dòng)原理：

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

說明催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，而不能改變平衡狀態(tài)（即百分組成）

可用勒夏特列原理定性地說明濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響――增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)，增加生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)。