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化學(xué)氣體分壓怎么計(jì)算

更新:2023-09-14 07:57:15 高考升學(xué)網(wǎng)

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程式可得:P總V=n總RT,假設(shè)該混合氣體中任意一個(gè)組分氣體的物質(zhì)的量為ni,分壓為Pi,可得PiV=niRT。Pi/P總=ni/n總,P總=Pi除以該組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)即ni/n總,Pi=P總乘以該組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)即ni/n總,也就是說,分壓Pi=P總Xni/n總。

假設(shè)從混合氣體系統(tǒng)中排除第i種氣體以外的所有其他氣體,而保持系統(tǒng)體積和溫度不變,此時(shí)氣體所具有的壓強(qiáng),稱為混合氣體中第i種氣體的分壓,即在給定溫度及體積下,僅一種i氣體單獨(dú)存在而充滿容器時(shí)的壓強(qiáng)。

例如101.325kPa的干燥空氣中,氮的分壓是79.193kPa,氧的分壓是21.198kPa。

混合理想氣體的總壓強(qiáng)等于各組分的分壓強(qiáng)的和,稱道爾頓分壓定律(J.Dalton,1766~1844,英)。

利用道爾頓分壓定律和理想氣體狀態(tài)方程,在工業(yè)上可以確定瓦斯的壓力,保障礦下探查和開采的安全;確定深海探測(cè)時(shí)潛水氧氣瓶的實(shí)際壓力;在醫(yī)藥領(lǐng)域,幫助更有效的治療疾病。

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